Sự điện li là một khái niệm quan trọng trong hóa học, đặc biệt là trong chương trình hóa học trung học phổ thông. Hiểu rõ về sự điện li giúp bạn giải quyết các bài tập liên quan đến dung dịch, axit, bazơ và muối. Bài viết này cung cấp cho bạn những Bài Tập Chuyên đề Sự điện Li Có Lời Giải chi tiết, giúp bạn nắm vững kiến thức và áp dụng hiệu quả vào việc học tập.
Sự Điện Li Là Gì?
Sự điện li là quá trình phân li một chất thành các ion khi hòa tan trong nước hoặc khi nóng chảy. Các chất có khả năng điện li được gọi là chất điện li. Chúng ta thường gặp các chất điện li như axit, bazơ và muối.
Phân Loại Chất Điện Li
Chất điện li được chia thành hai loại chính: chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
Chất Điện Li Mạnh
Chất điện li mạnh là những chất phân li hoàn toàn thành ion khi hòa tan trong nước. Ví dụ như HCl, HNO3, NaOH, KOH, NaCl, K2SO4.
Chất Điện Li Yếu
Chất điện li yếu là những chất chỉ phân li một phần thành ion khi hòa tan trong nước. Ví dụ như CH3COOH, H2S, NH3, H2CO3.
Bài Tập Chuyên Đề Sự Điện Li Có Lời Giải Chi Tiết
Dưới đây là một số bài tập chuyên đề sự điện li có lời giải chi tiết, giúp bạn luyện tập và củng cố kiến thức:
Bài tập 1: Viết phương trình điện li của các chất sau: HCl, NaOH, CH3COOH, Na2SO4.
Lời giải:
- HCl → H+ + Cl–
- NaOH → Na+ + OH–
- CH3COOH ⇌ CH3COO– + H+
- Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
Bài tập 2: Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch 0,1M NaCl.
Lời giải:
NaCl → Na+ + Cl–
Vì NaCl là chất điện li mạnh nên nồng độ mol/l của Na+ và Cl– đều bằng nồng độ mol/l của NaCl, tức là 0,1M.
Bài tập 3: Trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với 100ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Lời giải:
Phản ứng xảy ra: H+ + OH– → H2O
Số mol H+ = 0,1 * 0,1 = 0,01 mol
Số mol OH– = 0,1 * 0,1 = 0,01 mol
Vì số mol H+ bằng số mol OH– nên phản ứng xảy ra hoàn toàn, dung dịch sau phản ứng là dung dịch trung tính, pH = 7.
Bài Tập Về Độ Điện Li
Độ điện li (α) là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion và tổng số phân tử ban đầu. Độ điện li phụ thuộc vào bản chất của chất điện li, nhiệt độ và nồng độ.
Bài tập 4: Một axit yếu HA có độ điện li α = 0,01. Tính nồng độ các ion trong dung dịch HA 0,1M.
Lời giải:
HA ⇌ H+ + A–
[H+] = [A–] = α CHA = 0,01 0,1 = 0,001M
[HA] = CHA – [H+] ≈ CHA = 0,1M (vì α nhỏ).
Kết luận
Bài tập chuyên đề sự điện li có lời giải là công cụ hữu ích giúp bạn nắm vững kiến thức về sự điện li. Hy vọng bài viết này đã cung cấp cho bạn những thông tin cần thiết và bổ ích. Hãy luyện tập thường xuyên để nâng cao kỹ năng giải bài tập và đạt kết quả tốt trong học tập.
FAQ
- Sự điện li là gì?
- Phân loại chất điện li như thế nào?
- Độ điện li là gì và ảnh hưởng bởi những yếu tố nào?
- Làm thế nào để tính nồng độ ion trong dung dịch?
- pH là gì và có ý nghĩa như thế nào?
- Chất điện li mạnh và yếu khác nhau như thế nào?
- Làm thế nào để viết phương trình điện li của một chất?
Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.
Học sinh thường gặp khó khăn trong việc xác định chất điện li mạnh yếu, viết phương trình điện li và tính toán nồng độ ion, pH của dung dịch.
Gợi ý các câu hỏi khác, bài viết khác có trong web.
Bạn có thể tìm hiểu thêm về các bài tập liên quan đến axit bazơ, phản ứng trao đổi ion, thủy phân muối trên trang web của chúng tôi.
